化合价 ＋2 ＋3 ＋2、＋3 与CO、H2反应 FeO＋CO Fe＋CO2

FeO＋H2Fe＋H2O Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2

Fe3O4＋4H23Fe＋4H2O 与稀硫酸反应 FeO＋H2SO4＝FeSO4＋H2O Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O Fe3O4＋4H2SO4＝Fe2(SO4)3＋FeSO4＋4H2O 　　4．铁的氢氧化物--4Fe(OH)2和4Fe(OH)3性质的比较

　　（1）氢氧化亚铁：

　　制备：FeCl2＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋2NaCl

　　物理性质：白色难溶的弱碱

　　化学性质：①与强酸反应

　　②还原性：易被氧化剂所氧化。如：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3

　　思考：实验室在制备Fe(OH)2时，为防止被氧化，可以采取哪些措施？

　　提示：实验室制备氢氧化亚铁时，因氢氧化亚铁在空气中极易与氧气、水反应生成氢氧化铁，更要注意隔绝空气。其方法是：①亚铁盐需新制（用足量铁与稀硫酸反应或还原氯化铁溶液）；②将所用氢氧化钠溶液煮沸以赶尽溶于其中的空气（O2）；③使用长滴管吸入氢氧化钠溶液后将滴管伸至氯化亚铁溶液的液面以下，慢慢挤压乳胶头使氢氧化钠与氯化亚铁接触。

　　（2）氢氧化铁：

　　制备：FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl

　　物理性质：红褐色难溶固体

　　化学性质：与强酸反应。Fe(OH)3＋ 3H2SO4＝ Fe2(SO4)3＋3H2O

二、探究铁及其化合物的氧化性和还原性

　　预测：铁元素显0价时，只有还原性；显+3价时，只有氧化性；显+2价时，既有氧化性，又有还原性。

　　1.Fe的还原性：与H+、Cu2+、Fe3+、Cl2等反应

　　Fe＋2H+ ＝ Fe2+＋H2↑、Fe＋Cu2+ ＝ Fe2+＋Cu、2Fe3+＋ Fe ＝3Fe2+、2Fe＋3Cl2 2FeCl3

　　2.Fe3+的氧化性：与Fe、Cu、Zn反应

　　2Fe3+＋ Fe ＝3Fe2+、2Fe3+＋Cu ＝ 2Fe2+＋Cu2+、3Zn＋2Fe3+ ＝ 3Zn2+＋2Fe

　　3.Fe2+的氧化性： 与锌反应

　　Zn＋Fe2+ ＝ Zn2+＋Fe

4.Fe2+的还原性：与氯水等反应