第3节 氧化剂和还原剂

第2课时　氧化剂和还原剂

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[课标要求]

　　1．了解常见的氧化剂和还原剂，会从化合价的角度分析物质的氧化性和还原性。

　　2．了解氧化还原反应的基本规律及相关应用。

1．氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。

2．元素处于最高价态时只有氧化性；处于最低价态时只有还原性；处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。

3．氧化还原反应遵循得失电子守恒、质量守恒。

4．配平氧化还原型离子方程式先后利用：

　　　　　　　　①得失电子守恒；②电荷守恒；③质量守恒。

　　1．常见的氧化剂

　　(1)活泼的非金属单质，如Cl2、O2等。

　　(2)含有较高价态元素的含氧酸，如HNO3、浓H2SO4等。

　　(3)含有较高价态元素的盐，如KMnO4、FeCl3等。

　　(4)常见氧化剂对应的还原产物：

氧化剂 X2(卤素单质) O2 浓H2SO4 HNO3 KMnO4(H＋) MnO2 Fe3＋ Pb4＋PbO2 Ag＋ 还原产物 X－ H2O、OH－ SO2 NO、NO2 Mn2＋ Fe2＋ Pb2＋ Ag 　　2．常见的还原剂

　　(1)活泼的金属单质，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等。

(2)某些非金属单质，如H2、C等。