七、检测题

1. 将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是（ ）

　　A．FeO B．Fe2O3 C．FeCl3 D．Fe2(SO4)3

2.根据反应式①2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2　②Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋可判断离子还原性由强到弱的顺序为（ ）

　　A．Br－、Fe2＋、I－ B．I－、Fe2＋、Br－

　　C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－

3. 下列物质反应后一定有+3价铁生成的是（ ）

　　①过量的Fe与Cl2反应；②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3；③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸；④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中。

　　A．只有① B．只有①② C．只有①②③ D．全部

4. 两种金属混合物30g，投入足量的稀盐酸中，反应后生成气体0.5mol，则混合物中的两种金属为（ ）

　　A．镁与铁 B．铝与铁 C．铜与铝 D．镁与锌

5. 铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，已知它的氧化性强于KMnO4，在反应中被还原为Fe3+，将它溶入浑浊的泥水中，既能起杀菌消毒作用，又能使泥沙沉降，试回答：

　　（1）制取铁酸钠的反应方程式为：2Fe(NO3)3＋16NaOH＋3Cl2＝2Na2FeO4＋6NaNO3＋6NaCl＋8H2O

该反应的氧化剂是 ，氧化产物是 ；

　　（2）铁酸钠能沉降泥沙的原因是 。

6. 用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

　　方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

　　（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入稀H2SO4和 ；

　　（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法；

　　（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。

　　方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。

　　（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是 ；

　　（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是 ；

　　（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 ；

（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。