实验1-1粗盐的提纯 【板书】二、混合物的分离与提纯

【学生阅读】P5中间自然段，思考回答"学与问"。

【过渡】粗盐中还用许多对人体有害的物质，通过提纯后才可食用；但粗盐中的杂质也是重要的化工原理原料。现在请同学们动手来提纯你课桌上的粗盐。

仪器 ： 天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈

步骤 现象 1．溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解。 粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。 2．过滤：组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。 滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。 3．蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。 蒸发皿中产生了白色固体。 过滤 【板书】1、过滤和蒸发

【问题】过滤操作及蒸发操作中应注意那些问题?

【学生交流回答】学生回答："一低、二帖、三靠"；老师补充、完善。

【投影总结】

1、过滤

原理：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的方法。例如用过滤法除去粗盐中的泥沙 。

操作要点：

①"一贴"：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。

②"二低"：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘 (略低约 1cm)，以防止未过滤的液体外溢。

③"三接触"：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触；使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触；承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触，使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗。

注意：如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。 SO42－

的检验 【思考与交流】从上述实验中我们所制得的实验是纯净物吗？可能还有什么杂质没有除去，用什么方法可以检验出它们？

【讲】海水中含有可溶于水的CaCl2 、MgCl2以及一些硫酸盐，所以食盐中也可能含有这些物质，而它们可溶于水所以在过滤中无法除去，也即是我们现在所得的产品中含有这些杂质，那我们该如何检验出它们是否存在。请大家先思考一下，在进行物质检验时，我们采取的步骤是什么？

(先对试样的外观进行观察，确定其颜色、状态、气味等。当试样是固体时，有时需要先将少量试样配成溶液，再进行鉴定。)

【过渡】通过刚才习题我们知道食盐中可能含有CaCl2、MgCl2 、Na2SO4等，下面我们通过实验检验食盐中是否含SO42－。

【讲解】作步骤：食盐溶液→加几滴稀盐酸→加几滴氯化钡 →白色沉淀

证明有SO42－。

【演示实验】教师演示实验1-2

【学生观察思考】观察记录实验结果，并向老师汇报

【板书】SO42－检验：食盐溶液→加几滴稀盐酸→加几滴氯化钡→白色沉淀

化学方程式： Na2SO4 +BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

【思考交流】为何加入稀盐酸酸化?

【讲解】排除CO32－等的干扰：Na2CO3+2HCl =2NaCl+CO2↑+H2O