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第3节化学平衡化学平衡化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，各组成成分浓度不再变化，达到表面上静止的一种"平衡"，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。化学平衡的特...

第一节弱电解质的电离一、电解质定义：○1电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物； ○2非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物；（非金属氧化物、大多数有机物。如〖SO...

化学反应速率化学反应速率（v）定义：用来衡量化学反应进行的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化。表示方法：单位之间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。计算公式：v=∆c/∆t ∆c：浓...

第三节盐类的水解一、盐溶液的酸碱性1、盐类水解：在水溶液中某些可溶盐电离出来的弱酸阴离子或弱碱阳离子离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质，从而促进水的电离的反应。2．实质盐电离→―→破坏了水的电离平...

第三节化学平衡一、化学平衡状态1.化学平衡研究的对象--可逆反应(1)定义：在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。例如：N2＋3H22NH3　2SO2＋O22SO2 (2)特点：①二同：a.相同...

第四节化学反应进行的方向1．自发过程(1)含义：在一定温度和压强下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。如碳酸钙分解，中和反应等。(2)特点①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或放出热量)。...

第一节化学反应速率1、定义：用来衡量化学反应进行的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化。2、表示方法：用单位之间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。3、数学表达式及单位：　v=∆c/∆t ∆c...

第一节化学反应与能量的变化一、焓变、反应热1、反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所吸收或放出的热量。2、焓变（△H）：在恒压条件下进行的化学反应的热效应。符号：△H；单位：kJ/mol3、产...

第一节反应与能量的变化1、化学反应中的能量变化：（1）化学反应的实质：反应物化学键断裂和生成物化学键形成。其中旧键断裂要吸收能量，新键形成会释放能量。（2）化学反应的特征：既有物质变化，又有能量变化。...

第三节化学反应热的计算1、盖斯定律：　　　化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一...

第三节化学反应热的计算盖斯定律：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。不管化学反应时一步完成还是分几步完成，其反应热时相同的。　　　　　反应热的计算：用盖斯定...

第二节燃烧热能源燃烧热概念：25℃，101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量，单位用kJ/mol表示。注意要点：○1反应条件：25℃，101KPa； ○2反应程度：完全燃烧； ○3反应...

第二节影响化学反应速率的因素1、内因：（主要因素）反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定因素。如卤素单质与H2反应的速率大小关系为F2>Cl2>Br2>I2，镁、铝、锌、铁与稀硫酸反应的速率大小关系为Mg>Al>Zn>Fe...

第二节燃烧热能源1、燃烧热（1）概念：在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位一般用kJ·mol－1(或kJ/mol)表示。注意要点：○1反应条件：25℃，101KPa；...

第三节　电解池第1课时　电解原理课程目标核心素养建构 1.了解电解池结构，理解电解原理。2.正确书写电极反应式和电解反应方程式。 [知识梳理]一、电解CuCl2溶液的实验探究1.实验操作如图所示，在U形管中注入Cu...