典例4：在一定条件下，氯酸钾与碘按下式反应：2KClO3＋I2＝2KIO3＋Cl2，由此可推断下列相应的结论，不正确的是

　　A．该反应属于置换反应 B．还原性I2＞Cl2

　　C．氧化性I2＞Cl2 D．氧化性KClO3＞Cl2

　　研析：据置换反应的概念首先断定所给反应是一个置换反应．由元素化合价的变化可知：反应2KClO3＋I2＝2KIO3＋Cl2中KClO3是氧化剂，I2是还原剂，KIO3是氧化产物，Cl2是还原产物，据"还原剂的还原性＞还原产物的还原性"规律推知，B正确，但C是错误的．再结合Cl2不能将I2氧化成IO－3的事实，推知D正确。

　　答案：C。

三、运用氧化性、还原性概括物质的化学性质

　　所谓氧化性是指氧化剂具有的一种能得到电子的能力，表现在反应中是化合价有降低趋势的一种表现能力；还原性是指还原剂具有的一种失去电子的能力，表现在反应中是化合价有升高趋势的一种表现能力。我们运用氧化性、还原性概括物质的化学性质，下面举例说明：

　　上一章学了氯气和金属钠的化学性质，氯气跟金属单质（钠、铁、铜等）、非金属单质（氢气等）的反应中都是得电子，化合价降低被还原，做氧化剂，因此氯气具有强氧化性；但氯气也有还原性，如氯气跟水、碱溶液所发生歧化反应。其中有一部分氯即是表现了还原性。而钠非金属单质（氯气、氧气等）、水的反应中都是失电子，化合价升高被氧化，做还原剂，因此钠具有强还原性。

　　盐酸是既有氧化性又有还原性的。如在盐酸跟镁、铝、锌等较活泼金属发生的置换反应中，盐酸表现了氧化性。在浓盐酸跟二氧化锰反应制取氯气时，盐酸表现了还原性。由于盐酸的氧化性实质上是H+的氧化性，属于酸的通性，即绝大多数酸所具有的共同性质，因此不能把盐酸称为氧化性酸。但浓硫酸是强氧化性酸，其氧化性是指H2SO4分子中＋6价的硫元素表现的一种很强的得电子的能力。稀硫酸或硫酸盐中的SO42－中的硫元素虽然也是＋6价，但没有强氧化性。稀硫酸也有氧化性，是其中的H＋所表现的。浓硫酸分子中＋6价的硫元素得电子的能力远强于其中的＋1价的氢。

　　金属元素只能失电子，所以金属单质只有还原性；非金属元素既能得电子表现负价，又能失（偏离）电子表现正价，所以非金属单质多数既有氧化性又有还原性。

　　四、层析法认识氧化还原反应与电子转移之间的关系

　　（1）以反应2Na+Cl22NaCl为例分析：

　　在Na与Cl2反应前后，元素化合价的升降情况为：