C．0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)>c(HX)>c(X－)>c(H+)>c(OH－)

〖练习6〗（07天津）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）。

A．V(NaOH)=0时，c(W)=1 × 10－2 mol／L

B．V(NaOH)< 10 mL时，不可能存在c(Na+)= 2 c(C2O42－)+ c(HC2O4－)

C．V(NaOH)= 10 mL时，c(W)= 1 × 10－7 mol／L

D．V(NaOH)> 10 mL时，c(Na+)> c(C2O42－)>c(HC2O4－)

四、离子与溶液的导电性问题

溶液的导电性，其实质是电解质在溶液中电离出的离子导电，解析此类问题主要分析反应前后电解质的强弱变化。

〖例4〗下列各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显减弱的是（ ）。

A．向在0.1 mol·L-1的NaOH溶液中滴加CH3COOH

B向H2S饱和溶液中通入氯气

C．向Ba (OH)2溶液中滴加少量稀硫酸

D．向AgNO3溶液中通入HCl气体

〖解析〗选C。A选项中，反应前后NaOH、CH3COONa都是强电解质，溶液导电性没有明显变化。B选项中，发生了H2S+Cl2=2HCl+S↓，反应前后弱电解质H2S变为强电解质HCl，溶液的导电性明显增强；C选项中，向Ba (OH)2溶液中滴加少量稀硫酸时，生成难溶物BaSO4和弱电解质H2O，导电性减弱甚至消失。D选项中，向AgNO3溶液中通入HCl气体，反应前AgNO3是强电解质，反应后，虽生成了难溶解的物质AgCl，但同时生成强电解质HNO3，故溶液的导电性没有明显变化。

〖常见错误〗受C选项产生沉淀导电性减弱的影响，主观认定D中产生沉淀，溶液导电性减弱，而忽视了反应的实质，导致多选D。

五、与量有关的离子方程式的书写问题

与量有关的离子方程式的书写，其关键是明确反应原理，以少（不足的物质）定多（过量的物质）。少量的物质按1mol物质的量，其能反应的离子按化学式的组成全部反应完全，量多的物质按照1mol量少的物质的反应用量来确定，要多少写多少。

〖例5〗下列离子方程式正确的是( )。

A．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2++HCO3-+ 2OH-= CaCO3↓+CO32-+2H2O（2006．上海）

B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O（2006．全国）

C．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4 OH-= AlO2-+2H2O（2005．广东）

D．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++ Br2 +4 Cl-（2005．广东）

E．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+ Ca2++ OH-= CaCO3↓+H2O（2005．江苏）

〖解析〗选C。A选项中，取1 mol Ca(HCO3)2，恰好和1 mol Ca(OH)2溶液反应，发生反应的先后次序是：

HCO3-+ OH-=H2O +CO32-，CO32-+ Ca2+= CaCO3↓，总的离子方程式为：

Ca2++HCO3-+ OH-= CaCO3↓+ H2O。最简捷的判断方法是Ca(OH)2过量是不可能剩余CO32-，故A错误。B选项中，氨水是弱碱，Al(OH)3不溶与过量的氨水中，正确的写法