OH-+ NH4+=NH3·H2O；应写作NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ H2O+ NH3·H2O；C正确，D选项属于酸式盐的过量问题，NaHCO3与石灰水的反应与反应物的用量有关，若

Ca (OH)2少量，则所有OH-均参加反应，应为

2HCO3-+ Ca2++2 OH-= CaCO3↓+2H2O+CO32-故D错误；E正确。

〖常见错误〗在解析的过程中可能会由于对过量问题不理解，导致多选D，也有部分同学易将CuS的性质与FeS的性质混淆，认为CuS能溶于酸中而漏选E。

A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－=SO32－+H2O

B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2

C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H＋=2Mn2＋+5NO3－+3H2O

D．NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2＋+2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO32－

〖练习3〗（07全国II理综）下列反应的离子方程式书写正确的是( )。

A．浓烧减溶液中加入铝片：Al + 2OH－＝AlO2－+H2↑

B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑

C.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2 +2H+＝2Fe3++2H2O

D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O

A．醋酸钠的水解反应　CH3COO-+H3O+＝CH3COOH+ H2O

B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+ 2H2O+ CO32-

C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O-+ CO2+ H2O＝C6H5OH+CO32-

D．稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H++2NO3-＝3Fe3++2NO↑+4 H2O

三、离子的浓度大小问题

近年来对离子浓度大小比较的考查，其主要命题点在盐类的水解。弱电解质的电离与盐类的水解并存的情况是学生的解题盲点，必须予以重视。解题一般依据电荷守恒、物料守恒进行判定。

〖例3〗草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 mol·L-1的KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（ ）。

A．c(K+)+ c(H+)= c(HC2O4-)+ c(OH-)+ c(C2O42-)

B．c(HC2O4-) + c(C2O42-)= 0.1 mol·L-1

C．c(C2O42-)> c(HC2O4-)

D.c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)

〖解析〗选C、D。根据电荷守恒得：c(K+)+ c(H+)= c(HC2O4-)+ c(OH-)+2 c(C2O42-)，所以A是错误的。由碳元素守恒，可得：c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-) =0.1 mol·L-1，而c(K+)=0.1 mol·L-1，因此B错误，D正确。根据题目信息，草酸氢钾溶液呈酸性，可知HC2O4-的电离程度大于水解程度，故c(C2O42-)> c(HC2O4-)，C正确。

〖常见错误〗在解析过程中易漏选C，错选A。漏选C是因为对题目中"草酸氢钾溶液呈酸性"不会运用造成的；错选A的原因是忽略了电荷守恒中C2O42-带两个负电荷而导致的。

〖练习5〗（07江苏）下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是( )。

A．0.1 mol·L-1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H+)

B．1 L 0.l mol·L-1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42－)>c(NH4+))>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH－)