Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NH4+，故B错误。C选项中，Al3+加入适量的NaOH反应的离子方程式为Al3++3 OH-=Al(OH)3，OH-过量时Al(OH)3溶解：

Al(OH)3+ OH-= AlO2-+2H2O，二者加合得Al3++4 OH-= AlO2-+2H2O故C正确。D选项中，两边电荷不守恒，得失电子也不守恒，故D错误。E选项中，石灰水少量，设Ca (OH)2的物质的量为1 mol，则中和2 mol OH-需要2 mol HCO3-，先后发生的反应为

HCO3-+ OH-=H2O +CO32-，

CO32-+ Ca2+= CaCO3↓，加合得Ca2++2HCO3-+ 2OH-= CaCO3↓+CO32-+2H2O。故E错。

〖常见错误〗在解题中，因不会处理过量问题而导致多选A，也有一些同学收"Al(OH)3是两性氢氧化物"的影响，导致多选B。

六、电解中的离子放电问题

两极用惰性电极时，阳离子在阴极的放电顺序是：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+，阴离子在阳极的放电顺序是：S2-> I-> Br-> Cl-> OH->含氧酸根离子。因水中含有OH-，所以含氧酸根离子难以在水中放电。在电解过程中易引起溶液pH的变化，在处理这些问题时，要注意有些是因为电解水引起的pH变化，但也有一些反应不是电解水引起的pH变化。

〖例6〗（2004．广东，有改动）pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是（ ）。

A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D．NaCl

〖解析〗选A、D。由于H+的放电顺序在Na+前，而OH-的放电顺序又在含氧酸根离子前，所以，A、B相当于电解水：

2H2O2H2↑+O2↑，效果相当于蒸发了溶液中的水，溶液浓度均增大，则NaOH的碱性增强，pH升高，H2SO4的酸性增强，pH降低；在电解AgNO3溶液时，Ag+和OH-放电，分别得到Ag和O2，使溶液显酸性：

4AgNO3+2H2O4Ag+4 HNO3+ O2↑，pH降低。D选项中电解NaCl溶液，实质是电解了HCl，产生了大量的NaOH，使溶液的pH增大，也符合题意。

〖常见错误〗因NaCl溶液是中性溶液，主观认定电解过程中，pH不会变化，从而造成漏选D。

七、与离子相关的计算问题

离子反应能导致溶液中离子浓度的变化，因此相关计算也频繁登上考试的舞台，解决这类问题，通常需要使用守恒法。

〖例7〗用等体积的0.2 mol·L-1的BaCl2溶液，可以使相同体积的Al2(SO4)3、MgSO4 、Na2SO4三种溶液中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀，则此三种硫酸盐溶液中溶质的物质的量浓度之比为（ ）。

A．1:3:3 B．1:2:3 C．3:1:1 D．3: 2:1

〖解析〗选A。三种物质与BaCl2溶液反应的实质是相同的，都是

Ba2++SO42-= BaSO4↓，由题意知三种溶液中的SO42-的物质的量相同，设为n mol；设硫酸盐溶液体积为V，则Al2(SO4)3、MgSO4 、Na2SO4的物质的量浓度之比为n/3V:n/V:n/V=1:3:3。

〖常见错误〗在解析过程中，因思维混乱，受到Al2(SO4)3、MgSO4 、Na2SO4三种物质中所含SO42-数目的影响，错误的答案为3:1:1，导致错选C。