高考中与离子有关的试题分析

在近年的高考中，与离子有关的试题为必考试题，其常见的题型主要有离子共存和离子方程式书写的正误判断。以下就离子问题举例点拨，以期抛砖引玉。

一、离子共存问题

离子共存就是离子间不能发生反应。其解题关键是仔细审题，挖掘题目的外在、隐含条件，基础知识是根本，仔细审题是关键。

〖例1〗以下说法错误的是（ ）。

A．Ba2+、Fe2+、Br-、NO3-在强碱性和强酸性溶液中都不能大量共存（2006．四川）

B．Ba2+、Na+、CO32-、Cl-不能大量共存（2005．天津）

C．pH=1的溶液中，K+、Fe2+、Cl-、NO3-可以大量共存（2006．广东）

D．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，则该溶液中Na+、SO42-、Cl-、ClO-可以大量共存

（2005．江苏）

〖解析〗选C。A选项中，碱性条件下Fe2+能与OH-结合生成沉淀而不能共存；酸性条件下，NO3-能显示强氧化性，不能与Fe2+共存，所以A选项中，离子酸碱性条件下都不能共存，A正确；B选项中，Ba2+与CO32-易生成沉淀所以不能共存，故B正确；C选项中，pH=1的溶液是强酸性溶液，NO3-显强氧化性，能将Fe2+氧化，故C错误；D选项中既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，说明该溶液呈强碱性，而Na+、SO42-、Cl-、ClO-在强碱性条件下可以大量共存，故D正确。

〖常见错误〗容易把目光盯在Fe2+强碱性条件下不能存在，而忽视了在酸性条件下NO3-的强氧化性，导致多选A。

〖练习1〗（07北京理综）在由水电离产生的H＋浓度为1×10-13 mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )。

① K+、Cl-、NO3-、S2- ② K+、Fe2+、I-、SO42- ③ Na+、Cl-、NO3-、SO42-

④Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－ ⑤ K+、Ba2+、Cl-、NO3-

A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤

二、离子方程式书写正误判断问题

离子方程式的正误判定一般考查最常见的离子反应，其主要错误集中于不符合反应事实；质量、电荷不守恒；化学式拆分不对；不理解过量问题的实质；漏掉并发反应等几个方面。正误判定要做到"四看"：①看守恒。是否符合质量守恒和电荷守恒定律；②看拆分。难溶物质和气体、氧化物、单质、弱电解质等都写化学式，可溶性强电解质拆分为离子形式；③看符号。看沉淀、气体符号以及可逆反应符号等是否标示正确；④看条件。温度、过量等条件能否影响反应。

〖例2〗下列反应的离子方程式书写正确的是( )。

A．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（2006．全国）

B．碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-=CO32-+ H2O（2004．上海）

C．铁跟氯化铁溶液反应：Fe +2Fe3+=3Fe2+（2006．江苏）

D．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+ Ca2++ OH-= CaCO3↓+H2O（2005．江苏）

E．硫酸铜中通入硫化氢：Cu2++ H2S= CuS↓+2H+（2004．上海）

〖解析〗选C、E。本题结合几道高考题中的不同选项，对离子方程式的正误判定进行了考查。A选项属于拆分错误，醋酸是弱酸，必须写成CH3COOH形式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++ 2CH3COO-+ CO2↑+H2O；B选项属于漏掉并发反应，漏掉了