积的关系式等。

　　 要点剖析　准确理解阿伏加德罗常数要注意以下几点：

　　（1）阿伏加德罗常数不是一个纯数值，它是有单位的。

　　（2）阿伏加德罗常数是近似值。

　　（3）阿伏加德罗常数是一个理论值，不变的值。它的数值须经过科学的方法测定。现在，国际上通常采用6.02×1023这个非常近似的数值。

　　（4）阿伏加德常数目前采用的近似值为6.02×1023。但不能说6.02×1023就是阿伏加德罗常数。

　　案例2 molH2SO4中含有个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为(　　)

　　A.

　　B.

　　C.

　　D.

　　【剖析】 根据关系式，则阿伏加德罗常数，根据题意可得mol-1。

　　【答案】 B

　　【借题发挥】 有关阿伏加德罗常数的考点还有物质所含分子数目、原子数目、离子数目以及质子、中子、电子数目等的考查等等。

　　二、摩尔质量和气体的摩尔体积

　　1.摩尔质量

　　（1）1 mol物质的质量：

　　1 mol任何不同物质所含的粒子（分子、原子或离子）的数目是相同的，都是阿伏加德罗常数个粒子，但又由于不同粒子的质量不同，因此，1 mol不同物质的质量也不同。1 mol任何物质的质量，是以克为单位，在数值上都等于它的相对原子质量或相对分子质量。

　　（2）摩尔质量

　　①定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。符号为，常用单位为g· mol－1或kg·mol－1。

　　②关于物质的量（）、物质的质量（）和摩尔质量（）关系的计算公式为，变形后可得和，由此我们可以求得一定物质的量的物质的质量或一定质量的物质的物质的量，即是沟通、的桥梁。

　　③摩尔质量（）与阿伏加德罗常数（）的关系：阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol，其质量为摩尔质量。关系式为（为每一个粒子的真实质量）。 案例3　1.6 g某物质含有6.02×1022个分子，该物质的相对分子质量为(　　)

　　A.16　　　　 B.64　　　　

C.32　　　　 D.96