【剖析】 因物质的相对分子质量在数值上等于该物质的摩尔质量，所以根据题目条件可知该物质的物质的量为0.1 mol，摩尔质量为16 g·mol－1。

　　【答案】 A

　　【借题发挥】 相对原子质量在数值上等于该原子的摩尔质量，相对分子质量在数值上等于该物质的摩尔质量。

　　2.气体摩尔体积

　　（1）含义：把一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号是，它的常用单位是L·mol－1和m3·mol－1。关于物质的量（）、气体的体积（）和气体摩尔体积（）之间的计算公式为。可变形为与。 （2）标准状况（指0 ℃、101 kPa状况，记作：STP）下的气体摩尔体积：标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1。它是在特定条件下的气体摩尔体积，由它可以求一定量的气体在标准状况下的体积或由标准状况下的体积及Vm来求气体的物质的量。

　　疑难突破　气体摩尔体积就是22.4 L·mol－1吗？固体和液体有没有摩尔体积？

　　由于在相同温度和压强时，气体分子之间的平均距离是相同的，因此气体有着相同的摩尔体积。在标准状况（0 ℃ 101 kPa）下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1。它是在特定条件下的气体摩尔体积，是气体摩尔体积的一个特例。但1 mol气体的体积为22.4 L时，它所处的状况不一定是标准状况。根据温度（指热力学温度，单位为K）、压强对气体分子间平均距离的影响规律，温度升高一倍或压强减小一半，分子间距离将增大一倍；温度降低一半或压强增大一倍，分子间距离将减小一半。

　　由此看来，22.4 L·mol－1不仅仅是标准状况下的气体摩尔体积，气体摩尔体积也不完全是22.4 L·mol－1。

　　案例4　在标准状况下，一个充满氧气的容器质量为66.4 g，若改充氮气，其质量为66 g，则容器的体积为(　　)

　　A.11.2 L　　　　　　　　B.5.6 L

　　C.4.48 L D.2.24 L

　　【剖析】 由于1 mol氧气和1 mol氮气的质量差为4 g，而上述容器中二者的质量差为0.4 g，所以氧气和氮气的物质的量均为0.1 mol，即该容器的容积为2.24 L。

　　【答案】 D

　　【借题发挥】 同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的分子数（或相同的物质的量）。

　　三、物质的量浓度

　　1.物质的量浓度的概念

　　（1）定义：以单位体积的溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，符号是。

　　（2）公式。单位是mol·L－1或mol·m－3。

　　（3）意义：物质的量是来表示溶液组成的物理量。在1 L溶液中含有1 mol的溶质B，这种溶液中该溶质B的物质的量浓度就是1 mol·L－1。引进该概念，使处于溶液状态的溶质的物质的量和溶液的体积得以沟通，便于计算分析，使物质的量的使用范围进一步扩大。

　　记忆要诀　溶液浓度换算

溶液密度乘一千，