（在二氧化硅的化学性质学习中，学生已从氧化物分类的角度，从熟悉的CO2性质，类推SiO2的性质。在此通过进一步运用和强化，巩固SO2作为酸性氧化物的通性）

引导学生分析。从氧化还原反应的角度，分析二氧化硫的性质，SO2既有氧化性，又有还原性

投影：用硫磺漂白布的图片。

讲述：硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有漂白性吗？那怎样设计实验来证明二氧化硫的化学性质呢？

（如果回答不出，则设置梯度，二氧化硫有哪些化学性质？（酸性氧化物的通性、氧化性、还原性、漂白性）证明是酸性氧化物的最简单方法是什么？（紫色石蕊）证明二氧化硫的还原性，学生容易解决（酸性高锰酸钾、铁离子等）那怎么证明二氧化硫的氧化性，（学生想不到的）直接给出硫化氢或硫化钠，如果二氧化硫遇到硫化氢或硫化钠会怎样，学生一分析硫化氢或硫化钠中硫元素化合价最低，想到可以用硫化氢或硫化钠来探究二氧化硫的氧化性。品红溶液是经常用来检验物质是否具有漂白性的物质）

学生容易想到二氧化硫不断通入不同的溶液。

投影：图片。并引导学生分析每种试剂的作用。

设问：二氧化硫怎么得到？（回答不出可类比二氧化碳的制法）

回答：

投影：整套装置。二氧化硫的制备和性质实验图片。

讲述：量多，如果泄露，我们不堪忍受。

改进实验：再次引导学生对实验目的的明确。

改进实验：学生只做与紫色石蕊、品红和酸性高锰酸钾的反应。老师多做与溴水、硫化钠溶液的反应。

汇报实验结果。

结果分析：二氧化硫与溴水、二氧化硫与酸性高锰酸钾的化学方程式。若是二氧化硫与氢硫酸反应，写出化学方程式。

实验：将滴有品红的棉签取出放在试管里，加热。 发现变红。 疑惑。

投影：新报纸和旧报纸；白银耳和放了很久了的银耳。

讲述：由此可见，二氧化硫漂白的原理SO2与某些有色物质反应，生成不稳定的无色物质。

设问：为什么是某些？

回答：二氧化硫不会使紫色石蕊褪色。

讲述：二氧化硫漂白，时间久了或加热，又会恢复原来的颜色。所以二氧化硫漂白是暂时的，不是永久的。

小结二氧化硫的化学性质和用途。

收尾呼应，解决问题。