P + 5HNO3（浓） △ H3PO4+5 NO2↑+H2O

　　P4 + 20HNO3（浓） △ 4H3PO4+20 NO2↑+4H2O

　　某些还原性的化合物能被硝酸氧化：

　　3Na2SO3+2HNO3（稀）=3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O

　　2NaBr+4HNO3（稀）△ 2NaNO3+2NO2↑+Br2↑+H2O

　　6KI+8HNO3（稀）=6KNO3+I2+2NO↑+4H2O

一、 硝酸的制法

1、 硝酸的实验室制法

硝酸有挥发性，所以在实验室里可以把硝酸盐跟浓硫酸共同加热来制取。反应为：

NaNO3+H2SO4（浓） △ NaHSO4+HNO3↑

　　装置图：

　　注意：加热时最好微热。因为HNO3受热易分解。制得的硝酸常略显黄色，是因为溶有少量NO2的缘故。

2、 硝酸的工业制法（氨的催化氧化法）

氨氧化生成一氧化氮

两个阶段

一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氮化氮被水吸收而生成硝酸

反应方程式：

4NH3（气）+5O2（气） 催化剂 4NO（气）+6H2O（气）+907KJ

2NO（气）+O2（气）= 2NO2（气）+113kJ

3NO2（气）+ H2O（液）= 2HNO3（液）+NO（气）+136KJ

设备：氧化炉、吸收塔

吸收剂：水或稀硝酸

浓缩剂：硝酸镁或浓硫酸