尾气吸收剂：氢氧化钠溶液。（NO+NO2+NaOH=2NaNO2+H2O）

注意点：在吸收反应进行过程中补充一些空气，使吸收生成的NO再氧化为NO2，NO2

溶于水又生成HNO3和NO，经过多次的氧化和吸收，二氧化氮可以完全地被水吸收，能够尽可能多地转化为硝酸。因此起始物和反应终产物物质的量间关系为：1molNH3 转化 1molHNO3。

　　3．例题精讲

　　例1、1.92gCu片与定量的浓HNO3作用，当收集到NO2和NO气体共1.12L时（标准状况），金属铜恰好全部作用。则反应中消耗HNO3_______mol被还原的HNO3________mol，转移电子________mol。

　　解析：ne=nCu×2=×2=0.06mol

　　=0.05mol

　　×2+0.05mol=0.11mol

　　答案：0.11、0.05、0.06。

　　例2、现有下列三个方案用于制取硝酸铜，要求：①不污染环境 ②原料利用率高。请对下列三个方案加以评价。

　　方案一：用铜屑与浓硝酸作用。

　　方案二：用铜屑与中等浓度的硝酸作用，生成的NO和NO2气体用NaOH吸收。

　　方案三：先将铜屑在空气中灼热，使其完全氧化，再用硝酸溶解上述产物。

　　解析：方案一的制备反应为：Cu+4HNO3（浓） △ Cu (NO3)2+2NO2↑+2H2O。制备1mol Cu (NO3)2需4mol HNO3，反应放出的NO2未处理，对环境有污染。方案二的制备除含方案一反应外还有反应：3Cu+8HNO3=3Cu (NO3)2+2NO↑+4H2O，制备1mol Cu (NO3)2需～4mol HNO3。反应放出的NO2和NO可基本被吸收，对环境污染较小。方案三的制备反应也有两个：2Cu+O2 △ 2CuO, CuO+2HNO3=Cu (NO3)2+H2O，制备1mol Cu (NO3)2需2molHNO3，对环境的污染也较小。

　　答案：由上综合分析可知，方案三最合理。

例3、在锌跟稀硝酸反应时，若参加反应的锌与消耗的硝酸的物质的量之比为1:2.5时，则被还原的HNO3和未被还原的HNO3的物质的量之比为