煤作燃料的利弊问题：从资源蕴藏、开采、运输、资源综合利用及环保等方面分析。

新能源的开发：最有希望的新能源是 、 、 、和 等。

附加：区分以下四个概念

适用范围 数字表示的意义 遵循的守恒定律 化学方程式

离子方程式

电离方程式

热化学方程式

典型例题：

1．（09全国卷Ⅱ11） 已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6KJ· mol-1

CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH= -890KJ· mol-1

现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是

　　A．1∶1 B．1∶3

　　C．1∶4 D．2∶3

答案：Bw.w.w.302edu.c.o.m

解析：设H2、CH4的物质的量分别为x、ymol。则x + y =5，571.6x/2 + 890y = 3695,解得x=1.25mol; y=3.75mol，两者比为1：3，故选B项。

2．(09天津卷6)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ ΔH=-226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A.CO的燃烧热为283 kJ

B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol

D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

答案：C

解析：w.w.w.302edu.c.o.m

A项，燃烧热的单位出错，应为Kj/mol，错；图中的量标明错误，应标为2molCO和2molCO2,故错。CO2气体的能量大于固体的能量，故C项中放出的能量应小于452KJ,而H用负值表示时，则大于-452Kj/mol，正确；将下式乘以2，然后与上式相加，再除以2，即得CO与Na2O