3、⊿H=- Q / 物质的量

　　 4、m为溶液的总质量

三、盖斯定律及其应用

1. 盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是几步完成，其反应热是相同的，也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体的反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热和该反应一步完成的反应热相同，这就是盖斯定律。

2. 盖斯定律的应用

盖斯定律在科学研究中具有重要意义。因为有些反应进行的很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难。此时如果应用盖斯定律，就可以间接的把它们的反应热计算出来。例如：

C（S）＋0.5O2（ｇ）=CO(g)

上述反应在O2供应充分时，可燃烧生成CO2、O2供应不充分时，虽可生成CO，但同时还部分生成CO2。因此该反应的△H无法直接测得。但是下述两个反应的△H却可以直接测得： C（S）＋O2（g）=CO2(g) ； △H1=-393.5kJ/mol

CO（g） ＋0.5 O2（g）＝CO2(g) ；△H2＝-283.0kJ/mol

根据盖斯定律，就可以计算出欲求反应的△H。

分析上述反应的关系，即知

△H1＝△H2＋△H3

△H3＝△H1－△H2＝-393.5kJ/mol－(-283.0kJ/mol)

＝-110.5kJ/mol

由以上可知，盖斯定律的实用性很强。

　　3．反应热计算

根据热化学方程式、盖斯定律和燃烧热的数据，可以计算一些反应的反应热。

(1) 反应热、燃烧热的简单计算都是以它们的定义为基础的，只要掌握了它们的定义的内涵，注意单位的转化即可。

(2) 关于热化学方程式的简单计算的依据

a热化学方程式中化学计量数之比等于各物质物质的量之比；还等于反应热之比。

ｂ热化学方程式之间可以进行加减运算。

　　四．能源

重要的化石燃料： 、 、