Mg、Al均与盐酸反应；D项，Mg与NaOH溶液不反应，Al与NaOH溶液反应。

　　1．氧化铝

　　(1)物理性质

颜色 状态 溶解性 熔点 白色 固体 难溶于水 较高 　　

　　(2)化学性质(两性氧化物)

　　①与强酸反应的离子方程式为

　　Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O。

　　②与强碱反应的离子方程式为

　　Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－。

　　2．氢氧化铝

　　(1)物理性质：白色胶状固体；难溶于水；有较强的吸附性。

　　(2)实验室制取：用铝盐溶液和氨水反应，离子方程式为。

　　(3)化学性质

　　①两性氢氧化物：

　　a．与强酸反应的离子方程式为

　　Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。

　　b．与强碱反应的离子方程式为

　　Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－。

　　②不稳定性--受热易分解：

　　2Al(OH)3△Al2O3＋3H2O。

　　[特别提醒]

　　实验室制取Al(OH)3时，用铝盐溶液与氨水反应，不宜用NaOH溶液代替氨水，因为Al(OH)3溶于NaOH溶液，制备时NaOH的量不易控制。

1．有下列转化关系：①Al→Al2O3，②Al→Al(OH)3，③Al→[Al(OH)4]－，④Al2O3→Al，⑤Al2O3→Al(OH)3，⑥Al(OH)3→Al2O3，⑦Al(OH)3→Al3＋，⑧Al3＋→[Al(OH)4]－，其中能通过一步反应实现的转化有哪些？