与O2 发生耀眼的白光，放出大量的热 4Al＋3O2点燃2Al2O3 与稀硫酸 铝粉减少，有气体产生 2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑ 与NaOH

溶液 铝粉减少，有气体产生 2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ 与CuSO4

溶液 铝粉减少，有红色固体产生 2Al＋3CuSO4===3Cu＋Al2(SO4)3 铝热反应 发出耀眼白光，产生大量烟，红热的液珠滴下，冷却后变黑色 2Al＋Fe2O3高温 Al2O3＋2Fe 主要应用：野外焊接钢轨及焊接大截面的钢材部件 　　[特别提醒]

　　(1)单质铝只有还原性，其还原性与其失电子数目多少无关。

　　(2)铝热剂指Al与比铝不活泼金属的氧化物形成的混合物。

　　2．铝合金及其制品

　　(1)形成：铝中加入其他元素(如铜、镁、硅、锌、锂等)熔合而形成铝合金。

　　(2)性能：密度小、强度高、塑性好、易于成型、制造工艺简单等。

　　(3)用途：建筑、包装、交通运输及电子行业。

　　[特别提醒]

　　(1)合金比成分金属的硬度大，熔点低。

　　(2)合金属于混合物，一定含有金属可能含有非金属。

　　1．判断正误。

　　(1)铝在自然界中只以化合态形式存在(　　)

　　(2)铝是导电性最好的金属，故常用作导线(　　)

　　(3)常温下，Al与浓硝酸、浓硫酸不反应(　　)

　　(4)铝能与碱溶液反应，故铝为非金属单质(　　)

　　(5)合金比成分金属具有优良的性能(　　)

　　(6)铝与稀盐酸或稀硝酸反应，均放出H2(　　)

　　答案：(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×

　　2．除去镁粉中的少量铝粉，可选用(　　)

　　A．硫酸　　　　　　　 　B．氨水

　　C．盐酸 D．氢氧化钠溶液

解析：选D　A项，Mg、Al均与H2SO4反应；B项，Mg、Al均不与氨水反应；C项