化合价升高（降低）的价数=失去（得到）的电子数

同一反应中得到电子总数=失去电子总数

请同学们分析氢气与氯气的反应。

H2 + Cl2 ＝ 2HCl

结论 对于共价化合物的形成，没有完全得失电子，只是电子的偏移，也是氧化还原反应。

板书 4.氧化还原反应的特征：反应前后元素的化合价发生了变化。

氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）。

小结：氧化还原反应中，电子转移和化合价升降的关系。

失电子（或电子对偏离）→化合价升高→氧化反应

得电子（或电子对偏向）→化合价降低→还原反应

　　　　　　　　　　　↓ ↓

（本质） （特征）

―4、―3、―2、―1、0、＋1、＋2、＋3、＋4、＋5、＋6、＋7

　　板书 氧化还原反应电子转移的表示方法--双线桥法

　　1．双线桥法

2 Na ＋ Cl2 ＝ 2 NaCl

　　讨论 双线桥表示的意义是什么？

　　表示化学反应中同一元素的原子或离子得失电子的结果。

　　讨论 书写双线桥时应注意哪些问题？

　　板书

　　（1）表示内容：指同一元素在反应前、后的变化情况。

　　（2）箭头方向：由反应前 → 反应后的同种元素。

　　（3）箭头方向不指明得失电子情况，应明确标注电子的得失。

　　（4）书写要点：注意箭头和箭尾应对准化合价发生变化的元素，且得失电子总数相等。

　　课堂练习

　　1．在下列各式中，当左边的物质能生成右边的物质时，试分析下面画横线的元素是被氧化还是被还原？

KI→I2 、SO2→SO3 、HgCl2→Hg2Cl2 、NO2→HNO3

要完成上述反应，应加入氧化剂还是还原剂与之反应？

2．单线桥法