2 Na ＋ Cl2 ＝ 2 NaCl

　　注：（1）表示内容：不同元素间电子的转移情况。

（2）箭头方向：反应物中，失电子元素指向得电子元素。

（3）书写点：仅标明得失电子的总数。

　　讨论交流 两种表示方法的区别：

　　Ⅰ、箭头方向：双线桥反应物到生成物；

　　　 单线桥反应物间。

　　Ⅱ、箭头含意：双线桥仅起指示作用，不能反映电子的得失，应注明；

　　　　　　　　　单线桥不仅标明方向，且能反映电子的得失（出为失，进为得）。

　　练习1 用单线桥表示反应：

　　1. KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O

　　2. C12 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O

　　小结并板书 二、氧化剂、还原剂

　　在上述反应中，请指出氧化剂和还原剂。

　　归纳整理 氧化剂与还原剂与其他概念之间的联系。

　　（1）化合价升高......失电子......被氧化......是还原剂。

化合价降低......得电子......被还原......是氧化剂。

　　（2）氧化剂：得电子物质。

还原剂：失电子物质。

　　讲述 归纳整理：常见的氧化剂、还原剂。

　　1．氧化剂：反应中凡能得到电子的物质。

（1）活泼非金属单质：Cl2、O2。

（2）高价金属阳离子：Ag＋、Fe3＋、Cu2＋（最高价只有氧化性、中间价如Fe2＋呢？）。

（3）较高价含氧化合物：MnO2、KMnO4、HNO3。

　　2．还原剂：反应中凡能失去电子的物质。

（1）活泼金属单质：Al、Mg。

（2）某些非金属单质：C、H2。

（3）非金属阴离子：Br－、I－、S2－（最低价只有还原性）。

　　归纳总结 3. 氧化产物和还原产物及与其他概念间的关系。

　　氧化剂→得电子→化合价降低→被还原→发生还原反应→具有氧化性→变成还原产物

　　还原剂→失电子→化合价升高→被氧化→发生氧化反应→具有还原性→变成氧化产物

　　练习2 判断下列反应是否为氧化还原反应？指出氧化剂、还原剂？用双线桥表示这一过程。

（1）PCl3＋Cl2＝PCl5

（2）NH4HCO3 = NH3↑+ H2O↑+ CO2↑

（3）3 Cu + 8 HNO3（稀）=3Cu(NO3)2 + 2 NO↑+ 4 H2O

　　本课小结

1.学习了氧化还原反应的表示方法。

2.了解了氧化剂、还原剂的概念。

3.进一步学习了氧化还原反应的判断，以及有关概念及它们之间的关系。

板书 二、氧化剂、还原剂