(5)钠与酸反应： Na + H+ ---

　　实质是钠与氢离子直接反应，比与水的反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。

　　（6）钠与醇的反应 试描述钠与乙醇反应的现象及方程式：_

　　 总结对比钠与水和乙醇反应的现象。

　　（7）与盐溶液的反应

　　 与FeCl3溶液 离子方程式 __________________________________________

　　 描述钠与碳酸氢钙溶液、硫酸铜溶液、氯化铵溶液、氯化亚铁溶液等反应的现象。

　3. 碱金属元素

　① 在元素周期表中的位置及结构特点：

　② 物理性质和递变规律：

　③化学性质和递变规律（用方程式表示）：

　单质的化学性质相似，都具有强还原性，能跟卤素、氧气、硫等多数非金属直接化合。由 到 ，单质的还原性逐渐增强。单质能跟水反应，生成相应的碱和氢气。

　　二 钠的重要化合物

　　1．氧化钠和过氧化钠

氧化钠 过氧化钠 色、态 化学式 电子式 氧元素的化合价 稳定性 与H2O反应的方程式 与CO2反应的方程式 氧化性、漂白性 用途 2.过氧化钠与CO2、H2O的反应应用于质量差法的计算。

例：2.38克CO2和H2O蒸气的混合气体通过18.58克Na2O2固体后，充分反应，得到20克固体，求混合气体中CO2和H2O蒸气的物质的量之比。

　　3．硫酸钠

Na2SO4·10H2O，俗名：芒硝。在玻璃、造纸、纺织、染色、制水玻璃等工业上广泛应用