_______________________________________________________

（已知：Ksp(BaSO4)= 1.1 ×10-10 Ksp(BaCO3)= 5.1 ×10-9）

辨析三个选项：

（12江苏）D 向浓度均为0. 1 mol·L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液先出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) (11江苏)

C 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生 说明常温下，

Ksp(BaCO3)

Ksp=8.5×10－12,将等体积的Na2CO3溶液与AgNO3溶液混合，若AgNO3溶液的浓度为

1×10－4，则生成Ag2CO3沉淀所需Na2CO3溶液的最小浓度为_______________________

【对接高考1】（2011年新课标）

在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉

淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=____________mol·L-1（Kap[Cu（OH）2]=2.2×10-20）。

若在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是____________________________mol·L-1。

【对接高考2】(2011年福建)

（已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10-39,该温度下反应Fe (OH)3＋3H＋Fe3＋ ＋H2O的平衡常数K=__________________________。

【对接高考3】（2009年山东） （3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为________________________。

已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11,KsP[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。

（4）在25℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，则溶液显_____________性（填"酸""碱"或"中"）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝______________________________。

【归纳总结】你收获了什么？

【巩固练习1】（14年福建）（3）已知t℃时，反应FeO(s)+CO(g)Fe( s) +CO2(g)的平衡常数K= 0.25。 ①t℃时，反应达到平衡时n(CO)∶n(CO2)=

②若在1L密闭容器中加人0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO，t℃时反应达到

平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x= 。

【巩固练习1】（13年山东）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用