（1）利用"化学蒸气转移法"制备TaS2晶体，发生如下反应

　　　TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g）△H﹥0 （Ⅰ）

反应（Ⅰ）的平衡常数表达式K= ，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I 2（g）的平衡转化率为

【巩固练习3】（08年山东）（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10－5 mol·L－1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3－＋H＋的平衡常数K1= 。（已知：10－5.60=2.5×10－6）

【巩固练习4】（12年山东）（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3，25℃时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是___________________________（用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将_____（填"正向""不"或"逆向"）移动，所滴加氨水的浓度为_____mol·L－1。

（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10－5 mol·L－1）