使用建议说明：注意复习各种不同计算方式，强调理解，以不变应万变。

一、焓变 反应热

1、反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量

2、焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应

3、产生原因：

放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为"-"或△H <0

吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为"+"或△H >0

常见反应中放热的有：

① 所有的燃烧反应 ② 酸碱中和反应 ③ 大多数的化合反应 ④ 金属与酸的反应

⑤ 生石灰和水反应 ⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等

常见反应中吸热的有：

① 晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ② 大多数的分解反应

③ 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应 ④ 铵盐溶解等

二、热化学方程式

书写化学方程式注意要点:

①热化学方程式必须标出能量变化。

②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）

③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。

④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数

⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变

三、燃烧热、中和热

四、盖斯定律