专题一　反应热的比较

　　1．直接比较法

　　依照规律、经验和常识直接判断不同反应的ΔH的大小。

　　(1)吸热反应的ΔH肯定比放热反应的ΔH大(前者ΔH大于0，后者ΔH小于0)。

　　(2)物质燃烧时，可燃物的量越大，燃烧放出的热量越多，ΔH反而越小。

　　(3)等量的可燃物完全燃烧放出的热量肯定比不完全燃烧所放出的热量多，但ΔH小。

　　(4)同一反应，产物相同时，气态物质燃烧所放出的热量比固态物质燃烧所放出的热量多。

　　(5)同一反应，反应物相同时，生成液态物质放出的热量比生成气态物质所放出的热量多。

　　(6)中和反应生成等量的水时，强酸与强碱的稀溶液反应比弱酸与强碱(或强碱与弱酸、弱碱与弱酸)的稀溶液反应放出的热量多，但ΔH小。

　　(7)对于可逆反应，因反应不能进行完全，实际反应过程中放出或吸收的热量要小于相应热化学方程式中的反应热数值。例如：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ·mol－1，则向密闭容器中通入2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)，反应达到平衡后，放出的热量要小于197 kJ。

　　2．利用盖斯定律比较法

　　利用盖斯定律，设计不同反应途径，由能量守恒定律列式比较。如：

　　(1)同一反应，生成物状态不同时：

　　A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH1<0　①

　　A(g)＋B(g)===C(l)　ΔH2<0　②

　　因为反应②－①为：C(g)===C(l)　ΔH3＝ΔH2－ΔH1，而ΔH3<0，所以ΔH2<ΔH1。

　　(2)同一反应，反应物状态不同时：

A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH1＜0　①