元素原子之间得失电子情况为

　　由此可知，在由单质Na和Cl2生成离子化合物NaCl的反应里，元素化合价的升降与元素原子之间的电子转移之间有着密切关系.元素原子失去(或得到)电子，元素的化合价就升高(或下降)，并且元素原子失去(或得到)的电子数与元素化合价升高(或降低)的数相等.电子得失，属于电子转移.

　　（2）以反应H2+Cl22HCl为例分析

　　在H2与Cl2反应前后，元素化合价的升降情况为：

　　元素原子之间电子偏移情况为：

　　由上可知，在像由单质H2和Cl2生成共价化合物HCl的反应里，元素化合价的升降与元素原子之间的共用电子对的偏移有着密切关系.共用电子对偏出（或偏入），元素的化合价就升高（或降低），并且元素原子偏出（或偏入）的电子数与元素化合价升高(或降低)的数相等.电子偏出偏入，也属于电子转移。

　　（3）综上结论可知，元素化合价的升降既与氧化还原反应之间有着密切的关系，又与元素原子之间的电子转移有密切关系.物质失去电子的反应是氧化反应，物质得到电子的反应是还原反应，凡是有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。

五、常见的氧化剂和还原剂:

1. 氧化剂：（易得电子的物质）

　　a.活泼非金属单质：如 F2、Cl2、Br2、I2、O2等。

　　b.高价金属阳离子：如 Ag+、Fe3+、Cu2+等。

　　c.高价含氧化合物：如 浓H2SO4、HNO3 、KMnO4、KClO3等。

　　d.某些含氧化合物：如 HClO、Ca(ClO)2、NaClO、 H2O2、Na2O2等。

2.还原剂：（易失电子的物质）