乙醇

（C2H5OH） 将甲醇分子中碳原子上的一个氢原子换成甲基 可由植物发酵得到，可再生；液体，比气体方便存储运输；毒性远低于甲醇

　七、实验教学过程

　　乙醇燃料电池的实验教学过程具体呈现如下：

　　1.演示乙醇燃料电池的制作

　　优势明显的燃料乙醇，能否用来制作燃料电池？通过问题引入乙醇燃料电池的制作。

　　实验操作：向U形管中倒入2mol/L NaOH溶液，两根与灵敏电流计相连的铂丝分别由U形管两侧伸入溶液中。向一根铂丝附近滴加乙醇，观察灵敏电流计指针偏转。

　　实验现象：向一根铂丝附近滴加乙醇后，灵敏电流计指针偏转。

　　2.分析乙醇燃料电池的原理

　　问题1：电流计指针为何偏转？

　　学生回答：有电流产生，说明有电子转移。

　　问题2：原电池的正负极分别是什么？

　　师生讨论：虽然我们不断地变化燃料，但不变的是，O2在正极得电子。变化的是失去电子的物质，本电池中，在负极失去电子的是乙醇。而其实电流计指针偏转的方向也证实了电子转移的方向。

　　问题3：正极和负极的产物分别是什么？

　　师生讨论：在正极，O2得到电子，化合价降低，在碱性条件下生成OH-。在负极，乙醇失去电子，化合价升高，最终升高为+4价，在碱性条件下生成CO32-。

　　任务：写出电极反应方程式。小组讨论，代表展示，学生互评。

　　教师总结：燃料电池的正极反应方程式均类似，因此先写出总反应方程式，减去正极的电极反应方程式，得到负极的电极反应方程式。分析负极的电极反应方程式。

　　3.探索乙醇燃料电池的实际应用

　　理解了乙醇燃料电池的原理后，能否提高乙醇燃料电池的电流，提高其实际意义呢？

实验操作：