（1）对于反应前后气体分子数发生变化的可逆反应

特点：两次平衡时各组分百分量、n、c均相同

判断方法：若改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效

（2）对于反应前后气体分子数不变的可逆反应

特点：两次平衡时各组分百分量相同，n、c同比例变化

判断方法：只要反应物（或生成物）的物质的量的比与原平衡相同，则二平衡等效。

2、定温、定压条件下的等效平衡

特点：两次平衡时各组分百分量、 c 相同，n同比例变化

判断方法：若改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量之比相同。

第三章 水溶液中的离子平衡

一、弱电解质的电离

1、定义：电解质、非电解质 ；强电解质 、弱电解质

2、电解质与非电解质本质区别：

　　在一定条件下（溶于水或熔化）能否电离（以能否导电来证明是否电离）

　　电解质--离子化合物或共价化合物 非电解质--共价化合物

3、强电解质与弱电质的本质区别：

在水溶液中是否完全电离（或是否存在电离平衡）

注意：①电解质、非电解质都是化合物

②SO2、NH3、CO2等属于非电解质