（3）单位: 表达式:

（4）化学反应的速率比 化学计量数之比

注意纯液体式固体的的浓度是不变的常数,因此 用于表示反应速率.

　（5）影响化学反应速率的因素

化学反应速率的内因是: ,它是决定反应速率的决定性因素

　　外因有 , , 和 等.

2．可逆反应：在相同的条件下，能 的化学反应。

3．化学平衡状态是指： 的状态。

4化学平衡的特征是：逆 等 动 定 变

5判断化学平衡状态的标准 速率、量（在建立平衡前变化的量）

5．化学平衡移动指可逆反应中，旧化学平衡的 新化学平衡的 的过程

6．影响化学平衡移动的因素：

化学平衡的建立可以是从 开始，也可以是从 开始，还可以是由 开始。总之，化学平衡的建立与 无关。

* 平衡移动原理--勒夏特列原理

如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

7.平衡常数:

表示方法: K= ;影响因素:

(1)K的意义:K值越大,说明平衡体系中生成物所占的比例越大,它的正反应进行的程度大,反应物的转化率也越大。因此，平衡常数的大小可以表示反应进行的程度。

五、Qc与K

Qc为浓度商：是指刚开始反应（但未反应）时平衡体系各物质浓度幂次方之积之比（对于溶液是指混合后但不反应时的浓度）

K为平衡常数：是指可逆反应达到平衡时体系各物质浓度幂次方之积之比。在化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡四大平衡中分别有不同的名称：化学平衡常数(K)、电离常数(Ka)、水解常数(Kh)、溶度积(Ksp)。

Qc与K的相对大小可反映出体系是否为平衡状态：

（1） Qc>K，过平衡状态，反应将逆向进行；

（2） Qc=K，平衡状态；

（3） Qc

8. 化学反应进行的方向P38科学视野

等效平衡规律：

1、定温、定容条件下的等同平衡