2、化学性质：（1）与水的反应：

　　　　　　NH3+H2O NH3.H2O NH4++OH-

【思考】1、水中的粒子有哪些？液氨与氨水是否是一种物质？

　　　　2、如何检验氨气？

　　　　3、把一瓶浓氨水露置在空气中，有何现象？

【过渡】氨气溶与水所得溶液显碱性，氨气是一种碱性气体，那么它遇到酸会不会反应呢？

【演示实验】氨气与氯化氢的反应

观察现象写出化学反应方程式：

　　　　　　　　　　　NH3+HCl＝NH4Cl（白烟）

【拓展】1、写出氨气与硫酸、硝酸反应的化学方程式：

　　　　2、下列不可用浓硫酸干燥的气体有（ ）

　　　　　A、氨气 B、氯气 C、氧气 D、一氧化氮

　　　　3、试分析如何检验氨气？

【过渡】氨气与酸反应生成的盐叫铵盐。那么铵盐的性质有那些呢？

【自主学习】阅读教材P.98：总结铵盐的性质

【归纳】铵盐的性质：

　　(1)遇碱性物质有氨气放出：NH4++OH-NH3↑+H2O

　　(2)受热发生分解反应

NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑

　　　NH4ClNH3↑+HCl↑

【思考】从铵盐的性质上看，受热分解和与碱反应，都有氨气生成？如果要制备氨气，用那一个反应更好？为什么？

【归纳】原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

装置：固 + 固 气

收集：向下排空气法

干燥：碱石灰

【思考】1、实验室制备NH3的装置，还可以用于制备哪些气体？

　　　　2、收集气体时试管口处棉花团的作用？

　　　　3、如何证明某一集气瓶中的氨气已经收满？

　　　　4、多余的氨气应如何处理？

　　　　5、为什么不直接用NaOH溶液和NH4Cl反应？

　　　　6、如何用浓氨水、NaOH 或碱石灰制取少量NH3？

【自主学习】阅读p.97,99。氨的用途和自然界中氮的循环。

【总结提升】： 氨气

　　1、物理性质：无色、刺激性气味的气体，易溶于水（1︰700）。

　　 2、化学性质：

（1）与水的反应：NH3+H2O NH3.H2O NH4++OH-