（2）碱性：NH3+HCl＝NH4Cl

　　3、 铵盐的性质：(1)遇碱性物质有氨气放出：NH4++OH-NH3+H2O

　　　　　　　　　 (2)受热发生分解反应

　　　　　　　　　　　(NH4)2CO32NH3+CO2+H2O

　　　　　　　　　　　NH4ClNH3+HCl

4、氨气的实验室制法：

　　 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

　　 装置：固 + 固 气

收集：向下排空气法 干燥：碱石灰

Ⅲ、课堂检测：

1、只能用排空气法收集的气体有（ B ）

　　A、NO B、NO2 C、H2 D、CO

2、为了更简便制取干燥氨气，下列方法中适合的是（ C ）

　　A、NH4Cl和H2SO4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰干燥

　　B、N2 + H2 → NH3 ，用烧碱干燥

　　C、加热浓氨水，气体用碱石灰干燥

　　D、加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥

3、有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是 （ A ）

A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验

B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验

C．铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因

　　D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气

4、在标准状况下，用充满 NH3的烧瓶作喷泉实验，若H2O充满整个烧瓶，则溶液的物质的量浓度为多少？

Ⅳ、教后反思：

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Ⅴ、下节预习：预习浓硫酸的吸水性、脱水性、强氧化性