第二节 离子反应

第一课时 电解质在水溶液中的电离

教学目标

　　1. 了解电解质的概念；知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。

　　2. 通过对酸、碱、盐电离情况的分析，培养学生归纳、概括能力，训练学生的科学方法。

　　3. 体验科学探究的艰辛与喜悦，树立辩证唯物主义世界观。

教学重点、难点

　　重点：让学生讨论酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸、碱、盐的本质。

　　难点：电解质的概念。

教学时数

　　1课时

教学过程

教学环节 教师活动 学生活动 新课导入 　　（1）根据初中所学的知识，哪些物质在什么情况下可以产生自由移动的离子？

　　（2）可通过什么方法检验这些物质含有自由移动的离子？

　　（3）物质溶解于水时产生自由移动的离子过程可用什么方程式来表示？ 问题引课 　　解释：手湿更易触电，原因是什么？

　　有一种电熨斗是通过加食盐量的多少来调节温度的。 　　交流讨论，感兴趣。 实验探究 　　NaCl溶液导电性研究：

　　1. 纯净水的导电性

　　2. 固体食盐的导电性

　　3. 食盐水的导电性 　　

　　分组实验，结果交流、讨论，得到共识。

　　 板书 　　纯水导电性极微弱（无察觉），固体食盐不导电，食盐水导电性强。 阅读思考 　　指导学生阅读课本P30，理解电解质在溶液里的表现和电离的概念。 　　交流思考，得到电解质和电离的概念。 归纳整理 　　电解质（水溶液或熔化状态下）电离（离解）成自由移动的电离子（定向移动）导电。 PPT演示讲解 　　氯化钠微观电离的情况。

　　NaCl在固态时不导电，因为阴、阳离子不能自由移动；在水溶液里或熔融状态下能够导电，是因为在水分子的作用下产生了自由移动的离子，故而能够导电。 　　观看，体会。明确导电原因--一定条件下产生自由移动的微粒。 归纳思考 　　1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

　　非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 　　思考：金属Cu和NaCl溶液是不是电解质？为什么？

　　氧化钠水溶液能导电，氧化钠是不是电解质？ 归纳整理 　　⑴电解质和非电解质指的都是化合物，应为纯净物，电解质是本身在一定条件下可以电离的物质。

　　⑵单质、氧化物、混合物既不是电解质也不是非电解质。