C.1.00 mol·L-1 D.3.18 mol·L-1

解析随着反应的进行,浓硫酸变成稀硫酸,稀硫酸与铜不反应,所得溶液为CuSO4与稀硫酸的混合溶液。反应前n(H2SO4)=18.4 mol·L-1×0.020 L=0.368 mol,反应后n(SO_4^2"-" )=3.18 mol·L-1×0.100 L=0.318 mol;因此减少的SO_4^2"-" 的物质的量n(SO_4^2"-" )=n(SO2)=0.368 mol-0.318 mol=0.050 mol。由反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O可知,n(CuSO4)=n(SO2)=0.050 mol,则c(CuSO4)=(0"." 050mol)/(0"." 100" " L)=0.50 mol·L-1。

答案A

3用来鉴别浓硫酸和稀硫酸的有关叙述不正确的是(　　)

A.分别取10 mL溶液,质量大的是浓硫酸,质量小的是稀硫酸

B.观察液体流动性,流动性好的是稀硫酸,油状黏稠的是浓硫酸

C.把CuSO4·5H2O晶体投入溶液中,逐渐变为白色粉末的是浓硫酸,晶体溶解的是稀硫酸

D.将铝片分别投入溶液,快速放出气体的是浓硫酸,放出气体慢的是稀硫酸

解析硫酸浓度越大密度越大,故等体积的浓硫酸和稀硫酸相比,浓硫酸的质量大于稀硫酸,A正确;浓硫酸是黏稠的液体,流动性不如稀硫酸,B正确;浓硫酸有吸水性,能吸收结晶水合物中的结晶水,故胆矾投入浓硫酸会变为白色粉末,投入稀硫酸中胆矾晶体溶解,C正确;常温下浓硫酸使铝片钝化无气体放出,铝片投入稀硫酸中有气体(氢气)放出,D项不正确。

答案D

4用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是0(　　)

A.上下移动①中铜丝可控制SO2的生成量

B.②中选用品红溶液验证SO2的生成

C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D.为确认有CuSO4生成,向①中加水,观察颜色

解析移动铜丝,可控制铜丝与浓硫酸的接触,即控制SO2的生成量,故A合理;SO2能使品红溶液褪色,故B合理;SO2有毒,且属于酸性氧化物,故C合理;浓硫酸过量,试管中剩余浓硫酸,应将反应后的混合液慢慢加入到大量水中,否则易出现液体喷出试管而发生危险,故D不合理。

答案D

5下列叙述正确的是(　　)

A.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氢气、氧气、氨气等气体,但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体

B.浓硫酸与木炭反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O,在此反应中,浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性

C.把足量铜粉投入到含H2SO4 2 mol的浓硫酸中,得到气体体积标准状况下为22.4 L