故Fe极附近c(OH－)增大，pH增大。经比较铁被腐蚀的快慢顺序为C＞A＞B。

　　1．钢铁在中性条件下发生电化学腐蚀时，正极的电极反应式为(　　)

　　A．Fe－2e－===Fe2＋ B．2H＋＋2e－===H2↑

　　C．2H2O＋O2＋4e－===4OH－ D．Fe－3e－===Fe3＋

　　答案　C

　　解析　钢铁在中性条件下发生吸氧腐蚀。

　　2．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe2＋＋4OH－。以下说法正确的是(　　)

　　A．负极发生的反应为：Fe－2e－===Fe2＋

　　B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－===4OH－

　　C．原电池是将电能转变为化学能的装置

　　D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

　　答案　A

　　解析　由原电池反应式知负极为Fe－2e－===Fe2＋，正极为2H2O＋O2＋4e－===4OH－，所以A对B错；原电池是将化学能转化为电能的装置，C错；根据原电池原理钢柱在空气与水交界处更容易腐蚀，D错。

　　3．下列事实不能用电化学原理解释的是(　　)

　　A．铝片不用特殊方法保护

　　B．轮船水线下的船体上装一定数量的锌块

　　C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后速率增大

　　D．镀锌铁比镀锡铁耐用

　　答案　A

　　解析　铝能与空气中的O2化合生成致密的氧化膜，保护Al不受腐蚀。

　　4．镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2 mol 电子发生转移，下列说法正确的是(　　)

　　①有5.6 g金属被腐蚀　②有6.5 g金属被腐蚀　③在标准状况下有2.24 L气体放出　

　　④在标准状况下有1.12 L气体放出　　　　　　　　　　　　　　　　

　　A．①② B．②③ C．①④ D．③④

　　答案　B

　　解析　在镀锌铁的析氧腐蚀中：负极(Zn)：Zn－2e－===Zn2＋，有0.2 mol e－转移时，有0.1 mol Zn溶解，即6.5 g；正极(Fe)：2H＋＋2e－===H2↑，生成0.1 mol H2，标准状况下的体积为2.24 L。

　　5．为保护地下钢管不受腐蚀，可采取的措施有(　　)

　　A．与石墨棒相连 B．与直流电源负极连接

　　C．与直流电源正极连接 D．与锌板相连

　　答案　BD

　　解析　本题考查金属腐蚀一种防护方法--电化学保护法。该方法的理论根据是：金属晶体(如Fe)中存在如下平衡：Fe,Fe2＋＋2e－。显然，铁接触到的物质若易失电子，使平衡向左移动，即铁不易失电子；否则，将加速Fe失电子被腐蚀，Zn比Fe活泼。

　　6．下列几种金属制品的镀层损坏后，金属腐蚀的速率最快的是(　　)

　　A．镀铝塑料　　　　　　　 B．铁制食品罐头盒(镀锡)

　　C．白铁水桶(镀锌) D．镀银铜质奖章

　　答案　B

解析　关键是看，镀层损坏后，暴露出的金属与镀层能否形成原电池，形成原电池时