属是否是负极。A项塑料不被腐蚀；B项Fe为原电池负极，锡为原电池的正极，加速Fe的腐蚀；C项Zn为原电池的负极，Fe为原电池的正极，铁被保护起来；D项Cu为原电池的负极，Ag为原电池的正极，加速了铜的腐蚀。但由于Fe比Cu更易失去电子，所以腐蚀最快的是B中的铁。

　　7．2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3 000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是Cu2(OH)2CO3。但这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍熠熠生辉不生锈，下列对其主要原因的分析，最可能的是(　　)

　　A．它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金

　　B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶液洗去

　　C．铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化

　　D．它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金

　　答案　D

　　解析　由题意知，铜未被锈蚀，则铜受到保护做阴极，则A错，D正确。

　　8.

　　如图，缠上金属条的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到在金属条表面的溶液出现粉红色。该金属条可能是(　　)

　　A．铜 B．镁 C．铝 D．锌

　　答案　A

　　解析　出现粉红色说明金属条附近产生了OH－，发生了吸氧腐蚀，金属条作正极，其活泼性比铁要差。

　　9．金属腐蚀的电化学原理可用下图模拟。

　　(1)请写出有关电极反应式：

　　①铁棒上电极反应式：

　　________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

① 碳棒上电极反应式：

________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　(2)该图所表示的是

　　________________________________________________________________________

　　(填"析氢"或"吸氧")腐蚀。

　　(3)若将O2撤走，并将NaCl溶液改为稀H2SO4溶液，则此图可表示________________(填"析氢"或"吸氧")腐蚀原理；若用牺牲阳极法来保护铁棒不被腐蚀溶解，即可将碳棒改为________棒。

　　答案　(1)①2Fe－4e－===2Fe2＋

②O2＋2H2O＋4e－===4OH－