(1)阴极有H2生成,阳极有O2生成,实质为电解水,故电解质是活泼金属的含氧酸盐,即Na2SO4。

　　(2)实质为放氧气生酸型,即电解质为不活泼金属的含氧酸盐,即CuSO4。

　　(3)实质为放氢气生碱型(或电解盐酸,但本题无H+),即电解质为活泼金属的无氧酸盐,即NaCl。

　　(4)由阳极生成气体和转移电子的物质的量比为1∶4,知阳极产生气体为O2,1 mol O2转移4 mol e-,金属与电子的物质的量比为1∶2,故金属为+2价,即Cu2+,即为CuSO4。

答案：(1)Na2SO4　(2)CuSO4　(3)NaCl　(4)CuSO4

11由于Fe(OH)2极易被氧化,所以实验室很难用亚铁盐溶液与碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀,应用右图所示的电解实验来探究能否制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀,两电极的材料分别为石墨和铁。

(1)a电极材料应为　　　　,b电极的电极反应式为　　　　　　　。

(2)电解液d可以是　　　(填编号)。

A.纯水 B.NaOH溶液

C.NaCl溶液 D.CuCl2溶液

(3)c为苯,其作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,在加入苯之前,对d溶液应作何简单处理:　　　　。这是为什么?可否用其他试剂来代替苯?

(4)为了在较短时间内看到白色沉淀,可采取的措施是　　　　。

A.改用稀硫酸作电解液

B.适当增大电源的电压

C.适当减小两电极间的距离

D.适当降低电解液的浓度

(5)若d改为Na2SO4溶液,当电解一段时间,看到白色沉淀后,再反接电源,继续电解,除了电极上看到气泡外,另一明显的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

解析：(4)要加大电解的速率,可以增大电解液的浓度,但不能用稀硫酸,因为它可溶解氢氧化亚铁,而增大电压和缩小两极板间的距离,均可以使电解的速率加大。(5)当电解一段时间后将电源反接,则为电解水:2H2O2H2↑+O2↑,生成的氧气将氢氧化亚铁氧化为氢氧化铁,现象为白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变成红褐色。

答案：(1)Fe　2H++2e-H2↑　(2)BC　(3)隔开空气,防止生成的Fe(OH)2被氧化成Fe(OH)3　加热d