A.①④ B.②④ C.①③ D.②③

解析：AlCl3溶液电解时发生反应:2AlCl3+6H2O2Al(OH)3↓+3H2↑+3Cl2↑,使溶液中的H+不断减少,pH增大,但pH绝对不会大于7,①正确,②错;随着电解的不断进行,Al(OH)3沉淀的量不断增加,直至AlCl3消耗完毕,Al(OH)3沉淀的量不再增加。若再继续电解,就是电解水,Al(OH)3的量不变,④正确。

答案：A

9若阳极是石墨电极,阴极是铁电极,写出电解下列电解质溶液的两电极反应式和电解方程式。

(1)Na2SO4溶液

阳极:　　　　　　　　,阴极:　　　　　　　　,电解方程式:　　　　　　　　　　;

(2)MgCl2溶液

阳极:　　　　　　　　,阴极:　　　　　　　　,电解方程式:　　　　　　　　　　;

(3)CuSO4溶液

阳极:　　　　　　　　,阴极:　　　　　　　　,电解方程式:　　　　　　　　　　;

(4)CuCl2溶液

阳极:　　　　　　　　,阴极:　　　　　　　　,电解方程式:　　　　　　　　　　。

答案：(1)4OH--4e-2H2O+O2↑　4H++4e-2H2↑　2H2O2H2↑+O2↑

　　(2)2Cl--2e-Cl2↑　2H++2e-H2↑　MgCl2+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑

　　(3)4OH--4e-2H2O+O2↑　2Cu2++4e-2Cu　2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4

　　(4)2Cl--2e-Cl2↑　Cu2++2e-Cu　CuCl2Cu+Cl2↑

10用石墨棒作电极,在Na+、Cu2+、Cl-、S等离子中选出适当离子组成电解质,电解其溶液,写出符合条件的一种电解质的化学式:

(1)当阴极放出H2,阳极放出O2时,电解质是　　　;

(2)当阴极析出金属,阳极放出O2时,电解质是　　　;

(3)当阴极放出H2,阳极放出Cl2时,电解质是　　　;

(4)通过电子的物质的量与阴极析出的金属的物质的量、阳极放出的气体的物质的量之比为4∶2∶1时,电解质的化学式是　　　　。

解析：惰性电极电解电解质溶液的类型有电解水型、电解电解质型、放氢气生碱型和放氧气生酸型。再根据阴阳离子在电极的放电顺序判断。