已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：

　　(1)CuSO4＋Na2CO3

　　主要：Cu2＋＋CO＋H2O===Cu(OH)2↓＋CO2↑

　　次要：Cu2＋＋CO===CuCO3↓

　　(2)CuSO4＋Na2S

　　主要：Cu2＋＋S2－===CuS↓

　　次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑

　　下列几种物质的溶解能力大小的比较中，正确的是(　　)

　　A．CuS

　　B．CuS>Cu(OH)2>CuCO3

　　C．Cu(OH)2>CuCO3>CuS

　　D．Cu(OH)2

　　解析：选A。根据沉淀转化的一般规律：溶解能力小的沉淀更易转化为溶解能力更小的沉淀，由反应(1)可知，溶解能力CuCO3>Cu(OH)2，由反应(2)可知Cu(OH)2>CuS。

　　某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是(　　)

　　①有晶体析出　②[Ca(OH)2]增大　③pH不变

　　④[H＋]·[OH－]的乘积不变　⑤[H＋]一定增大

　　A．①④ B．①⑤

　　C．①②④ D．①③

　　解析：选B。加入少量CaO粉末时，溶液温度升高，Ca(OH)2溶解度降低，所以有晶体析出，并且[Ca(OH)2]减小，pH减小，[H＋]增大。因为溶液温度升高，水的离子积常数KW增大，即[H＋]·[OH－]的乘积增大。

　　已知：25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp(MgF2)＝7.42×10－11。下列说法正确的是(　　)

　　A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的[Mg2＋]大

　　B．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，[Mg2＋]增大

　　C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液中的Ksp小

　　D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后， Mg(OH)2不可能转化为MgF2

解析：选B。Mg(OH)2与MgF2均为AB2型难溶电解质，故Ksp越小，其溶解度越小，前者[Mg2＋]小，A错误；因为NH＋OH－NH3·H2O，所以加入NH4Cl后促进Mg(OH)2的溶解平衡向右移动，[Mg2＋]增大，B正确；Ksp只受温度的影响，25 ℃时，Mg(OH)2的溶度积Ksp为常数，C错误；加入NaF溶液后，若Q＝[Mg2＋]·[F－]2>Ksp(MgF2)，则会产生MgF2沉淀，D错误。