向含有AgI固体的饱和溶液中：

　　(1)加入固体AgNO3，则[I－]________(填"变大"、"变小"或"不变"，下同)。

　　(2)若改加更多的AgI，则[Ag＋]将________。

　　(3)若改加AgBr固体，则[I－]________，而[Ag＋]________。

　　解析：含有AgI的饱和溶液中存在如下沉淀溶解平衡：

　　AgI(s) Ag＋(aq)＋I－(aq)。

　　(1)加入固体AgNO3，[Ag＋]变大，平衡向逆反应方向移动，则[I－]变小。

　　(2)若向含有AgI的饱和溶液中改加更多的AgI，对平衡没有影响，则[Ag＋]不变。

　　(3)若改加AgBr固体，则[Ag＋]变大，平衡向逆反应方向移动，则[I－]变小。

　　答案：(1)变小　(2)不变　(3)变小　变大

　　[能力提升]

　　室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25 ℃时其溶度积为2.8×10－9，下列说法不正确的是(　　)

　　A．x数值为2×10－5

　　B．c点时有碳酸钙沉淀生成

　　C．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点

　　D．b点与d点对应的溶度积相等

　　解析：选C。根据溶度积数值可以计算出x数值为2×10－5；c点Q＞Ksp，故有沉淀生成；加入蒸馏水后d点各离子浓度都减小，不可能变到a点保持钙离子浓度不变；溶度积只与温度有关，b点与d点对应的溶度积相等。

　　已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(　　)

　　A．Cl－、Br－、CrO B．CrO、Br－、Cl－

　　C．Br－、Cl－、CrO D．Br－、CrO、Cl－

　　解析：选C。利用沉淀溶解平衡原理，当Q>Ksp时，有沉淀析出。

溶液中Cl－、Br－、CrO的浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，溶解度小的先满足Q>Ksp，有沉淀析出。比较Ksp，AgBr、AgCl同