答案：A

　　8．H＋浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的体积相等，则下列说法正确的是(　　)

　　①反应所需要的时间B>A　②开始反应时的速率A>B　③参加反应的锌的物质的量A＝B　④反应进程的平均速率B>A　⑤盐酸里有锌剩余　⑥醋酸里有锌剩余

　　A．③④⑤ B．③④⑥

　　C．②③⑤ D．②③⑥

　　解析：锌与盐酸和醋酸的反应本质相同：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。开始时c(H＋)相同，因此开始时反应速率相同；因放出H2的质量相同，所以参加反应的锌相等；随着反应的进行，醋酸的电离平衡被破坏，向着电离方向移动，故H＋的变化小于盐酸，所以反应过程中醋酸的平均反应速率大于盐酸；锌不可能在醋酸中剩余，因为醋酸能够提供的H＋远大于盐酸。

　　答案：A

　　9．一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HAA－＋H＋。将1.0 mol HA分子加入1.0 L水中，如下图所示，表示溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是(　　)

　　解析：A项不正确，原因多种：(1)c(H＋)平≠c(A－)平，(2)c(A－)平＝1.0 mol·L－1；B项不正确，因为c(A－)平＝c(H＋)平＝1.2 mol·L－1>1.0 mol·L－1；D项不正确，原因多种：(1)c(H＋)始＝c(A－)始＝1.0 mol·L－1，(2)c(HA)始＝0。

　　答案：C

　　10．下列说法正确的是(　　)

　　A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态

　　B．根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态

　　C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH和OH－的浓度相等

　　D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱

解析：电离平衡状态是离子结合成分子的速率等于分子电离成离子的速率。A项，只能证明CH3COOH存在电离平衡。CH3COOH电离的CH3COO－与H＋浓度始终相同，无论平不平衡。