＋)

　　答案：A

　　5．c(OH－)相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，若稀释后两溶液的c(OH－)仍相同，则m和n的关系是(　　)

　　A．m>n B．m＝n

　　C．m

　　解析：本题考查弱电解质的电离平衡的移动。加水稀释时一水合氨的电离平衡向右移动，NaOH溶液加水稀释至原体积的m倍，c(OH－)变为原来的，而氨水稀释至原体积的n倍时，c(OH－)大于原来的，所以m

　　答案：C

　　6．用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是(　　)

　　A．白醋中滴入石蕊试液呈红色 B．白醋加入豆浆中有沉淀产生

　　C．蛋壳浸泡在白醋中有气泡冒出 D．白醋中c(H＋)＝0.01 mol/L

　　解析：A、C只能说明醋酸显酸性(酸性比H2CO3强)，B中是胶体发生聚沉。

　　答案：D

　　7．光谱研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡：

　　SO2＋xH2OSO2·xH2OH＋＋HSO＋(x－1)H2O

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　H＋＋SO

　　据此，下列判断中正确的是(　　)

　　A．该溶液中存在着SO2分子

　　B．该溶液中H＋浓度是SO浓度的2倍

　　C．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体

　　D．向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液

解析：上述反应是可逆反应，上述几种物质一定同时存在，A正确；溶液中还有水的电离H2OH＋＋OH－，依据电荷守恒，c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO)＋2c(SO)，可知B错误；氧化性酸如硝酸、次氯酸加入该溶液中会发生氧化还原反应，不会生成SO2，C错误。NaOH能与溶液中的H＋反应，使平衡右移，生成Na2SO3和NaHSO3，由于NaOH过量，NaHSO3会与NaOH反应生成Na2SO3，所以NaOH过量时，溶液中的溶质只有Na2SO3和NaOH，D错误。