于零。

④定：各组分的质量分数一定。

⑤变：外界条件改变，平衡也随之改变。

⑥无：化学平衡的建立与反应从哪个方向(正向、逆向、双向)开始无关。

4.化学平衡移动

(1)当外界条件改变时，可逆反应从一种平衡状态向另一种平衡状态转化的过程。

(2)平衡发生移动的根本原因：V正、V逆发生改变，导致V正≠V逆。

(3)平衡发生移动的标志：新平衡与原平衡各物质的百分含量发生了变化。

注意：

①新平衡时：V′正≠V′逆，但与原平衡速率不等。

②新平衡时：各成分的百分含量不变，但与原平衡不同

③通过比较速率，可判断平衡移动方向

当V正＞V逆时，平衡向正反应方向移动

当V正＜V逆时，平衡向逆反应方向移动

当V正＝V逆时，平衡不发生移动

5.可逆反应进行程度的描述方法--转化率、产率。

(1)反应物的转化率＝反应物的转化量/该反应物起始量×100%

(2)产物的产率＝产物的实际量/该产物的理论量×100%

6.外界条件对化学平衡的影响。

(1)浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度都会使平衡向正反应方向移 动。

改变物质浓度不包括固体和纯液体，即固体或纯液体物质的量的增加和减少，不影响浓度， 从而不影响化学反应速率，也不影响化学平衡。

(2)压强：其它条件不变时，增大压强，会使平衡向气体体积缩小的方向移动。

注意：

①若反应前后气体体积无变化，改变压强，能同时改变正、逆反应速率，V正＝V逆，平衡不移动。

②压强变化是指平衡混合物体积变化而引起的总压变化，若平衡混合物的体积不变，而加入"惰气"，虽然总压变化了，但平衡混合物的浓度仍不变，速率不变，平衡不移动。

③若加入"惰气"，保持总压不变，此时只有增大体系体积，这就相当于降低了平衡体系的 压强，平衡向气体体积增大的方向移动。

(3)温度：在其它条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。降低温度，平衡 向放热反应方向移动。

(4)催化剂：催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，因此不影响化学平衡，但可大大地 缩短反应达到平衡所需的时间。

(5)勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

注意：勒沙特列原理的适用范围是：化学平衡，电离平衡，溶解平衡，水解平衡，状态平衡等。

7.合成氨的反应原理：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92.4KJ

合成氨是一个气体体积缩小的放热可逆反应。

8.原料气的制备：

①空气中取氮：分离液态空气或用炽热的炭处理空气后再净化。

②水中取氢：水和焦炭反应。

9.合成氨适宜条件的选择。

①选择原则：能加快反应速率；提高原料的利用率；提高单位时间的产量；对设备条件要求不能太高。

②合成氨的适宜条件：使用催化剂；500℃；2×107～5×107Pa。

10.合成氨的简要流程

原料气的制备净化压缩合成分离液氨

三、知识点、能力点提示