电极

反应 负极：发生氧化反应，金属失电子；

正极：发生还原反应，溶液中阳离子或氧气得电子(吸氧腐蚀) 阳极：发生氧化反应，溶液中阴离子或金属电极失电子被氧化；

阴极：发生还原反应，溶液中阳离子得电子 阳极：金属电极失电子被氧化；

阴极：电镀液中阳离子得电子被还原 电子

流向 负极→正极 电源负极→阴极；

阳极→电源正极 同电解池 溶液中带电粒子流向 阴离子向负极移动；

阳离子向正极移动 阳离子向阴极移动；

阴离子向阳极移动 同电解池 原理

举例 负极：Zn－2e－===Zn2＋；

正极：2H＋＋2e－===H2↑；

总反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ 阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑；

阴极：Cu2＋＋2e－===Cu；

总反应：CuCl2\s\up15(电解(电解)Cu＋Cl2↑ 阳极：Cu－2e－===Cu2＋；

阴极：Cu2＋＋2e－===Cu；

溶液中Cu2＋浓度不变 主要

应用 ①金属的电化学腐蚀；

②牺牲阳极的阴极保护法；

③制造化学电源 ①电解食盐水；

②电冶金(冶炼K、Ca、Na等)；

③精炼粗铜 ①增强金属的抗腐蚀能力；

②增加美观和表面硬度 　　二、多个电化学装置串连在一起时的各装置类型的分析

　　1．观图定类型：即首先要仔细地观察题目提供的装置图，正确地确定每个"池子"的类型，确定的基本方法是：

　　(1)有外接电源型：此时整个体系均属于电解，各装置均相当于电解池，电极种类由与电源连接方式决定，各"池"中电极种类均是阴极、阳极相邻。

　　(2)无外加电源型：其中有一个装置是原电池，其余各"池"均相当于电解池。确定哪一个"池子"是原电池的方法是：看同一"池子"中两个电极活泼性差异，差异最大者所在"池子"就是原电池，其中易发生反应的那种电极是负极。

2．细分析得结论：确定出每个"池子"的类型后，再结合电解池工作原理