(6)MnO2和浓盐酸混合加热：

　　MnO2＋4H＋＋2Cl－\s\up7(△(△)Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑(√)

　　(7)Na2O2与H2O反应制备O2：

　　Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑(×)

　　(8)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：

　　2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O(√)

　　[备考方略]

　　非氧化还原离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，即方程式两边离子所带电荷总数相等，因此解题时可首先检查离子方程式两边电荷是否相等而进行判断；而氧化还原离子方程式除符合质量守恒和电荷守恒外，还必须符合得失电子守恒。

　　着眼点(四)　反应物的用"量"对产物有何影响

　　4．判断正误(正确的打"√"，错误的打"×")。

　　(1)向FeI2溶液中通入少量Cl2：

　　2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(×)

　　(2)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：

　　ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO(×)

　　(3)向NaAlO2溶液中通入少量CO2：

　　2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO(√)

　　(4)向盐酸中滴加少量NaAlO2溶液：

　　H＋＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓(×)

　　(5)少量SO2和NaOH溶液反应：SO2＋OH－===HSO(×)

　　(6)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：

　　CO＋2H＋===H2O＋CO2↑(×)

　　(7)少量Ca(OH)2溶液和NaHCO3溶液反应：

　　Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O(×)

　　(8)NH4HSO3溶液与NaOH溶液等物质的量反应：

　　NH＋HSO＋2OH－===NH3·H2O＋SO(×)

　　[备考方略]

　　离子方程式正误判断中，要关注反应物"少量"、"足量"、"一定量"对产物的影响。如NH4HCO3与过量石灰水反应时，既要考虑HCO与OH－、Ca2＋的反应，又要考虑NH与OH－的反应。

[综合训练]