NO2，反应不可控制、浪费药品且易污染环境；而铜和稀硝酸反应生成的无色NO由于装置中存在空气迅速被氧化而变红，无法观察到相关的现象，容易造成学生认知的错误；整个装置无法消除实验产生的氮氧化物污染。

（二）创新实验教学的思考

1.实验教学内容

（1）探究硝酸的强氧化性及其还原产物（以浓、稀硝酸和铜反应为例）。

（2）NO2的性质实验：能溶于水并与水反应。

（3）NO的性质实验：极易被氧化，遇空气立即变为红棕色的NO2。

（4）氮氧化物NOx尾气的处理的基本思路和方法。

2.实验教学目标

（1）落实知识：充分利用实验手段进行探究，引发学生思考，掌握硝酸的强氧化性，NO、NO2的性质。

（2）强化方法：引导学生利用研究物质的一般方法来探究硝酸的性质，提高宏观辨识能力。

（3）培养能力：通过观察实验发现稀硝酸与铜的反应，培养学生证据推理能力、探索意识，实验能力。

（4）增强学科核心素养：通过创新实验培养学生的科学探究精神、创新精神和创新能力，增强可持续发展意识和绿色化学的理念。

3.实验设计的思路

（1）控制反应

　　铜与浓硝酸反应剧烈不易控制，并且产生大量的NO2，易造成环境污染且浪费药品。用注射器抽出反应器中的硝酸使其与铜分离停止反应，可以做到反应"随开随用、随关随停"，避免产生大量的污染气体。

（2）减少药品浪费

　　和铜反应剩余的浓硝酸，加水稀释即可得到稀硝酸，与铜继续进行反应。

（3）充分利用反应产物

　　硝酸之前学生已学习过NO、NO2的主要化学性质，但只是给出反应方程式。铜与浓稀硝酸作用先后有NO2、NO产生，若继续进行其性质实验，不仅可以强化学生认知更好地落实相关知识点，而且减少排放避免污染环境。

　　在反应装置中预先存有水和空气，就可以进行NO2和水、NO和氧气的反应。

（4）实验绿色化