A．电离常数受溶液浓度的影响

B．电离常数可以表示弱电解质的相对强弱

C．Ka大的酸溶液中c(H＋)一定比Ka小的酸溶液中的c(H＋)大

D．H2CO3的电离常数表达式：K＝

答案　B

解析　电离平衡常数是与温度有关的函数，与溶液浓度无关，故A项错误；酸中c(H＋)既跟酸的电离常数有关，也跟酸的浓度有关，故C项错误；碳酸是分步电离的，第一步电离常数表达式为K1＝，第二步电离常数为K2＝，故D项错误。

考点　电离平衡常数与电离度

题点　电离平衡常数表达式及其意义

思维启迪

(1)电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关，同一温度下，不论弱酸、弱碱的浓度如何变化，电离常数都是定值。

(2)弱电解质的电离常数只受温度变化的影响。升高温度，电离常数增大。

例2　由表格中的电离常数判断可以发生的反应是(　　)

化学式 电离常数 HClO K＝3.0×10－8 H2CO3 K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11

A.NaClO＋NaHCO3===HClO＋Na2CO3

B．2HClO＋Na2CO3===2NaClO＋CO2↑＋H2O

C．2NaClO＋CO2＋H2O===2HClO＋Na2CO3

D．NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3

答案　D

解析　依据电离常数分析可知酸性由强至弱为H2CO3＞HClO＞HCO，根据强酸可以制取弱酸的原理分析，A项与HClO＞HCO矛盾，错误；B项与H2CO3＞HClO矛盾，错误；C项与H2CO3＞HClO＞HCO矛盾，反应应该生成碳酸氢钠，错误；D项，与H2CO3＞HClO＞HCO吻合，正确。