⒛ 卤素单质与强碱反应一般生成相应的卤化物、次卤酸盐和水，但F2却不能。

(X2 + NaOH = NaX + NaXO + H2O， 2F2 + 2NaOH = 2NaF + OF2 + H2O)。

21. 实验室中制取HC1、HBr、HI都在玻璃容器中进行，但HF应在铅制容器中进行

(因SiO2 + 4HF = SiF4 +2H2O)。

22 .氢卤酸一般是强酸，但氢氟酸却是弱酸。

23. CaC12、CaBr2、CaI2都易溶，但CaF2却微溶。

24. 卤化银难溶于水，但氟化银却易溶于水。

25. 含有NH4+和第IA主族阳离子的盐一般易溶于水，但KC1O4和正长石等却难溶于水。

26. 重金属阳离子一般都有毒，但BaSO4却可用作"钡餐"。

27. 成网状结构的晶体一般都是原子晶体，但石墨却是原子晶体。

28.晶体一般都由阴离子和阳离子组成，但金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成。

29. 共价键一般都有方向性，但H2却无方向性。

30. 有机物一般为分子晶体，且熔沸点低，但醋酸钠、醋酸钙等却为离子晶体，且熔沸点高。

31. 活泼金属与活泼非金属形成的化合物一般都是离子化合物，但A1C13、BrC13等却是共价化合物。

32. 金属性强的元素，相应的碱的碱性也强，但A1(OH)3 的碱性却比Fe(OH)3 弱。

33. 离子化合物中一般不存在单个分子，但NaC1等在气态时却以分子形式存在。

34. 离子方程式一般表示同一类反应，但Br2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42- 却只表示一个方程式(注意：Ba2+ + 2OH - +2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H2O 可以表示硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应、向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至中性或加入过量 硫酸氢钠溶液等反应)。

35. 强碱弱酸盐或强碱弱酸的酸式盐因水解而呈碱性，但NaH2PO4却呈酸性。

36.盐类一般都是强电解质，但HgC12、CdI2 等少数几种盐却是弱电解质。