注意

硫元素的常见价态：－2、0、＋4、＋6；－2价硫元素只有还原性，＋6价硫元素只有氧化性。

二、硫单质

1．物理性质

颜色： ；俗名：硫黄；状态： ；溶解性：水中 ，酒精中 ，二硫化碳(CS2)中 ；熔、沸点： 。

注意

(1)硫黄是中学阶段唯一呈黄色的固态非金属单质。

(2)实验室可用CS2洗涤附着在试管壁上的硫黄；撒落金属汞时，可用硫黄粉除去。

2．硫的同素异形体

常见的有 和 。

3．化学性质

(1)与非金属的反应

一定条件下，S能与O2等非金属反应，化学方程式为S＋O2\s\up7(点燃(点燃)SO2，反应中硫的化合价 ，体现了硫的 。

(2)与金属的反应

一定条件下，S能与Fe等金属反应，化学方程式为Fe＋S\s\up7(△(△)FeS；反应中硫的化合价 ，体现了硫的 。

注意

(1)硫在O2中燃烧时只能生成SO2，不能生成SO3。

(2)硫在O2中燃烧实验的集气瓶中须加少量水或细沙。

(3)硫单质与变价金属反应时生成低价态金属硫化物，Cl2与变价金属反应时生成高价态金属氯化物，故氧化性：Cl2>S。