此题的关键是按照有序思维把三种氢原子进行两两组合得出其可能的组合方式，同时注意思维的严谨性 2H2与1H3H形成的氢分子种类不同但式量相同。答案C正确。

统一原则快速比较微粒半径

　　例2．将下列各组微粒半径由小到大排序：（1）Na，Si，P； （2）O2-，Mg2+，Al3+；（3）Ca，Ba，Ca2+ ； （4）Cl-，F，F- ； （5）Si，Pb ，Sn。

　　微粒半径比较原则：（1）阴离子半径大于其原子半径，阳离子半径小于其原子半径；（2）同主族元素原子半径由上到大依次增大，同周期元素原子半径从左至右依次减小； （3）具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小。

　　从以上比较规则不难看出，如果题目没有给出具体数据，则对于微粒半径的比较原则可以统一为：先看电子层数，层数越多半径越大；当层数相同时看核电荷数，核电荷数越大半径越小；当层数和核电荷数都相同时看核外电子数，核外电子数越多半径越大。依据此原则可得答案：（1）P

在巧解巧算中简约思维。

　　例3． 硅元素有28Si、29Si、30Si三种同位素，硅的近似原子量为28.1，自然界中28Si的含量为92%，则29Si与30Si的原子个数比为多少？

　　硅的近似原子量比28多0.1是由29Si和30Si引起的，可先用极端求值法分别求出29Si和30Si引起的增量：若除28Si外全部是29Si（含量8%），则引起增量为0.08；若除28Si外全部是30Si，则引起增量为0.16（2×8%），然后再用十字交叉法求得原子个数比。

本题从题干表面看是三种同位素的问题，经分析可剔除已知的28Si的含量92%后又是两两混合，把思维进行了简约，然后利用极端求值、十字交叉等巧算法得解。经常性地研究探索解题方法与技巧，使之成为一种思维体操，对于提高思维的敏捷性十分有益。

　　例4．下列各量子数哪些是不合理的?为什么?

　　(1) n=1， l=1， m=0

　　(2) n=2， l=0， m=±1

　　(3) n=3， l=3， m=±3

　　(4) n=2， l=1， m=0

　　解：(1) 不合理，因为n，l的合理关系为l

　　(2) 不合理，因为l，m的合理关系为-l≤m≤l

　　(3) 不合理，因为n，l的合关系为l

　　(4) 合理

四、夯实双基

1、19世纪末，人们开始揭示原子内部的秘密，最早发现电子的科学家是 （D）

A 法国的拉瓦锡 B 瑞典的舍勒

C 英国的道尔顿 D 英国的汤姆生

2、元素的化学性质主要决定于原子的 （C）

A 质子数 B 中子数 C 核外电子数 D 最外层电子数

3、质量相等的石墨和足球烯（C60）所含质子数 （C）

A 大于 B 小于 C 等于 D 不能确定

4、下列关于2040Ca的叙述中，错误的是 （D）

A 质子数为20 B 电子数为20

C 中子数为20 D 质量数为42